当二氧化锰用作催化剂时，实验室中的过氧化氢可以产生水和氧气。过氧化氢产生氧气的化学方程式如下:

2H2O(过氧化氢)=二氧化锰= 2H2O+O2←

过氧化氢的化学式:H2O2

自然

化学式H2O2

摩尔质量34.0147克mol⁻

外观呈淡蓝色液体

溶液是无色的。

密度1.463克/立方厘米(液体)

熔点0.43摄氏度(31.23华氏度；；272.72 K)

沸点150.2摄氏度(302.4华氏度；；423.3 K)

溶解度(水)混溶性

pKa 11.65

当室温为20摄氏度(68华氏度；；293 K)

偶极矩2.26度

纯过氧化氢处于糖浆状态，在20摄氏度时密度为1.45克/立方厘米。它的水溶液是无色无味的液体。一般实验室使用的H2O2是3-30%的水溶液。H2O2的酸性极弱，在某些情况下是强氧化剂和还原剂。

过氧化氢与强氧化剂反应时，过氧化氢表现出还原剂的性质。

在实验室中，当h2o2用于酸性介质中的氧化时，过量的H2O 2更容易消除。如果在盐酸介质中加热，它会自行分解。

在碱性介质中，h2o2可以将一些有机化合物，如甲醛氧化成甲酸。

在碱性介质中，通过加热甚至煮沸来去除过量的h2〇2需要很长时间。如果加入镍盐(例如5%硝酸镍5ml)进行共加热，镍盐会收缩

很快。如果加入四氧化锇作为催化剂，在室温下只需几分钟。

过量的H202可以被消除。

高浓度的h2o2会使有机物燃烧。H2O2和水可以任何比例混合。

在一定条件下，如加热，加入重金属离子(铁、铜、镍、铬、锰等离子)。)，加入金属粉末(银、铂等。)，加入金属氧化物或氢氧化物，加入活性炭，混合悬浮固体如粉尘等。过氧化氢的分解可以加速。